Главная страница
Контакты

    Главная страница


Контрольная работа по химии на тему" Химические реакции"(11 класс)

Скачать 35.62 Kb.



Скачать 35.62 Kb.
Дата24.06.2017
Размер35.62 Kb.

Контрольная работа по химии на тему" Химические реакции"(11 класс)


Вариант 1.

1.Дайте характеристику химической реакции

NaNO3→ͭO2NaNO2-Q.

Хими́ческая реа́кция - превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в другие вещества, при котором ядра атомов не меняются, при этом происходит перераспределение электронов и ядер, и образуются новые химические вещества.

2.Как проявляет: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода на химическое равновесие системы: 2CO(г) О2(г)→2CO2(г) Q

Дайте обоснованный ответ.

3.Определить среду раствора солей

K2CO3, BaBr2 , Pb(NO3)2 . Напишите уравнения реакций.

4.На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 27 раз, если температурный коэффициент равен 3.

5.Напишите уравнения электролиза расплава и раствора иодида калия.

Иодид калия, иодистый калий, KI - калиевая соль иодоводородной кислоты. Бесцветная кристаллическая соль, широко используемая в качестве источника иодид-ионов. Менее гигроскопична чем иодид натрия. На свету или при нагревании на воздухе желтеет из-за окисления кислородом воздуха иодид-ионов до элементарного иода.





Вариант 2.

1. Дайте характеристику химической реакции

Fe H2SO4→FeSO4 H2↑ Q

2.Дано уравнение обратимой химической реакции

C2H4(г) H2OkatC2H5OH(г) Q

Укажите условия, которые вызывают смещения химического равновесия в сторону образования этилового спирта.

Этано́л (эти́ловый спирт, метилкарбино́л, ви́нный спирт или алкого́ль, часто в просторечии просто «спирт») - одноатомный спирт с формулой C2H5OH (эмпирическая формула C2H6O), другой вариант: CH3-CH2-OH, второй представитель гомологического ряда одноатомных спиртов, при стандартных условиях летучая, горючая, бесцветная прозрачная жидкость.
Дайте обоснованный ответ.

3. Определить среду раствора солей

Na2SO3, Mg(NO3)2 , CaCI2 . Напишите уравнения реакций.

4.Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 30 градусов, если температурный коэффициент равен 2.

Ско́рость хими́ческой реа́кции - изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства. Является ключевым понятием химической кинетики. Скорость химической реакции - величина всегда положительная, поэтому, если она определяется по исходному веществу (концентрация которого убывает в процессе реакции), то полученное значение умножается на −1.

5. Напишите уравнения электролиза расплава и раствора бромида натрия

Вариант 3.

Натрия бромид (лат. Natrii bromidum) - неорганическое соединение, соль натрия и бромистоводородной кислоты. Синонимы: Natrium bromatum, Sodium Bromide.

1.Дайте характеристику химической реакции

SO2 O2→←katSO3 Q

2. Дано уравнение обратимой химической реакции

C4H10(г)→katC4H6(г)2(г)-Q

В какую сторону будет смещаться химическое равновесие данной реакции при: а) понижении температуры; б) уменьшении давления; в) уменьшении концентрации водорода? Дайте обоснованный ответ.

3. Определить среду раствора солей

К2S, NaBr, ZnSO4. Напишите уравнения реакций.

4.Температурный коэффициент реакции равен 2. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 100 градусов.

5. Напишите уравнения электролиза расплава и раствора гидроксида натрия.

Гидроксид натрия Гидрокси́д на́трия (лат. Nátrii hydroxídum; другие названия - каустическая сода, каустик, едкий натр, едкая щёлочь) - самая распространённая щёлочь, химическая формула NaOH. В год в мире производится и потребляется около 57 млн тонн едкого натра.



Вариант 4.

1.Дайте характеристику химической реакции

CaCO3→CaO CO2↑-Q

2. Как повлияет: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации водорода на химическое равновесие системы: СО(г)2(г)→СН3ОН Q. Дайте обоснованный ответ.

3.Определить среду раствора солей:

КСI, Zn(NO3)2 , Na2S. Напишите уравнения реакций.

4.Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 30 градусов. Температурный коэффициент равен 4.

5.Напишите уравнения электролиза расплава и раствора хлорида кальция.

Вариант 5.

1.Дайте характеристику химической реакции

C2H4 H2→←katC2H6 Q

2. Как повлияет: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода на химическое равновесие системы:

2SO2 O2→kat2SO3 Q. Дайте обоснованный ответ.

3.Определить среду раствора солей:

NaNO3 , CuCI2 , K2CO3. Напишите уравнения реакций.

4.На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость химической реакции увеличилась в 16 раз, если температурный коэффициент равен 2.

5. Напишите уравнения электролиза расплава и раствора бромида бария.



Вариант 6.

1.Дайте характеристику химической реакции

NaOH H2SO4→Na2SO4 H2O Q

2.Дано уравнение обратимой химической реакции

CO2(г) Ств→2СО Q

Укажите условия, которые вызывают смещения химического равновесия в сторону образования угарного газа.

Моноокси́д углеро́да (уга́рный газ, о́кись углеро́да, оксид углерода(II)) - бесцветный чрезвычайно токсичный газ без вкуса и запаха, легче воздуха (при нормальных условиях). Химическая формула - CO.
Дайте обоснованный ответ.

3.Определить среду раствора солей:

АIBr3 , CH3COONa, KJ. Напишите уравнения реакций.

4. Температурный коэффициент реакции равен 3.На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость химической реакции увеличилась в 81 раз.

5. Напишите уравнения электролиза расплава и раствора хлорида калия.

Хлори́д ка́лия - химическое соединение, формула KCl, калиевая соль соляной кислоты.