Главная страница
Контакты

    Главная страница


Урок химии на тему "кислоты"

Скачать 111.06 Kb.



Скачать 111.06 Kb.
Дата19.04.2017
Размер111.06 Kb.

Урок химии на тему "кислоты"


УРОК ХИМИИ ПО ТЕМЕ "КИСЛОТЫ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА".

Тип урока: изучение нового материала

Задачи:

  • Образовательные: Сформировать понятие о кислотах. Рассмотреть состав, названия и классификацию кислот. Познакомить учащихся с важнейшими кислотами.

  • Развивающие: Способствовать развитию умения учащихся через эксперимент получать новые знания, способствовать развитию речевых навыков учащихся.

  • Воспитательные: Воспитывать в детях самостоятельность, умения работать в коллективе, воспитывать интерес у учащихся к урокам химии через эксперимент, соблюдать технику безопасности при работе с кислотами, щелочами.

Оборудование: штатив для пробирок, пробирки, стеклянная палочка.

Реактивы: растворы органических и неорганических кислот: HСl;

Техника безопасности (ТБ) - устаревший термин, обозначавший часть функции «охраны труда» - управления производственной деятельностью, направленной на предотвращение травм и заболеваний, связанных с производством.

Кисло́ты - химические соединения, способные отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда) либо соединения, способные принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса).

H2SO4; H3PO4; HNO3; HCOOH; CH3COOH; НООССH2С(ОН)(СООН)СH2СООН, индикаторы, раствор NaOH.

Методы: беседа, самостоятельная работа по группам, эксперимент.

Изучение нового материала:

В начале урока преподаватель сообщает, что на уроке предстоит путешествие в Страну Кислот. Для урока обучающиеся приготовили заранее таблицу- дневник наблюдений, которую они должны заполнить на уроке.

Актуализация:

  1. Какие вам известны кислоты? Назовите их химические формулы.

    Химическая формула Хими́ческая фо́рмула - условное обозначение химического состава и структуры соединений с помощью символов химических элементов, числовых и вспомогательных знаков (скобок, тире и т. п.). Химические формулы являются составной частью языка химии, на их основе составляются схемы и уравнения химических реакций, а также химическая классификация и номенклатура веществ.

  2. Как определить валентность кислотного остатка?

    Анио́н - атом, или молекула, электрический заряд которой отрицателен, что обусловлено избытком электронов по сравнению с количеством положительных элементарных зарядов. Таким образом, анион - отрицательно заряженный ион.

  3. По каким признакам классифицируют кислоты?

  1. Далее предлагается работа с карточками, на которых записаны формулы кислот. Например, с одной стороны HCl, с другой- H2SO4, или H2CO3 и т. д. Отвечая на вопросы преподавателя, обучающиеся показывают карточку, на которой приведены формулы кислот:

    1. Кислородсодержащей

    2. Бескислородной,

    3. Одноосновной.

    4. Двухосновной


В ходе урока на доске прикрепляются красочно оформленные формулы кислот: HCl, H2SO4,H2CO3, HNO3


Названия, классификация, свойства кислот:

Учитель:

С кислотами нам приходится сталкиваться ежедневно.  Кислоты делятся на минеральные и органические. Минеральные кислоты — серная, соляная, азотная, азотистая,сернистая, сероводородная и т. д. Органические кислоты — муравьиная, уксусная, молочная, масляная, лимонная, яблочная и т.д. Все они играют огромную роль в природе, в организме человека, животных и растений.

Кислоты содержаться в пищевых продуктах: фрукты, овощи, молочные продукты, соусы приправы, лекарства они даёт нам молочную, яблочную, лимонную, щавелевую, аскорбиновую и т. д.

Человеческое тело - физическая структура человека, человеческий организм. Тело человека образовано клетками различных типов, характерным образом организующихся в ткани, которые формируют органы, заполняют пространство между ними или покрывают снаружи.

Неоргани́ческие (минера́льные) кисло́ты - неорганические вещества, обладающие комплексом физико-химических свойств, которые присущи кислотам. Вещества кислотной природы известны для большинства химических элементов за исключением щелочных и щёлочноземельных металлов.

Органические кислоты - органические вещества, проявляющие кислотные свойства. К ним относятся карбоновые кислоты, содержащие карбоксильную группу -COOH, сульфоновые кислоты, содержащие сульфогруппу -SO3H и некоторые другие.

Молочные продукты - пищевые продукты, вырабатываемые из молока. Переработка молока в пищевые продукты производится для придания особых вкусовых качеств и повышения устойчивости к хранению. Обычно используется молоко сельскохозяйственных животных, в первую очередь, коров, овец, верблюдов, яков и других.

кислоты.

Кислоты содержаться в организмах животных: муравьи используют муравьиную кислоту для защиты и общения, слюнные железы некоторых брюхоногих моллюсков содержат серную кислоту, облегчающую им добывание пищи, плоские тысяченожки используют синильную кислоту для добычи пищи, тропический паук педипальпида стреляет уксусной кислотой, спасаясь от своих врагов, кислота в желудке птиц питающихся падалью помогает им справляться с миллиардами микробов, находящихся в пище.

Слю́нные же́лезы (лат. glandulae salivariae) - железы в ротовой полости. Слюнные железы выделяют слюну. У человека, кроме многочисленных мелких слюнных желёз в слизистой оболочке языка, нёба, щёк и губ, имеется 3 пары крупных слюнных желёз: околоушная, подчелюстная и подъязычная.

Муравьиная кислота (систематическое наименование: метановая кислота) - первый представитель в ряду насыщенных одноосновных карбоновых кислот. Зарегистрирована в качестве пищевой добавки под обозначением E236.

Сини́льная (циа́нистоводородная) кислота́, цианистый водород, HCN - бесцветная, очень летучая, легкоподвижная ядовитая жидкость, имеющая характерный запах.

Уксусная кислота У́ксусная кислота (эта́новая кислота) CH3COOH - cлабая, предельная одноосно́вная карбоновая кислота. Соли и сложные эфиры уксусной кислоты называются ацетатами.

Брюхоногие, или гастроподы, или улитки (лат. Gastropoda от др.-греч. γαστήρ «брюхо» и πούς «нога») - самый многочисленный класс в составе типа Mollusca, который включает около 110 тыс. видов, в России - 1620 видов.

Кислоты содержатся в растениях: современным ботаникам известно 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту для межвидовой борьбы, в лимоне содержится лимонная кислота, в недозрелых яблоках — яблочная кислота, в смородине, капусте, укропе, шиповнике — аскорбиновая кислота.

В организме человека кислоты выполняют важные функции: аминокислоты соединяясь друг с другом образуют белки из которых строятся почти все ткани нашего организма, соляная кислота содержится в желудочном соке создаёт условия для действия ферментов расщепляющих белки, во время продолжительной физической нагрузки в мышцах накапливается молочная кислота.

Молочная кислота (лактат) - α-оксипропионовая (2-гидроксипропановая) кислота.

Желудочный сок - сложный по составу пищеварительный сок, вырабатываемый различными клетками слизистой оболочки желудка.

Яблочная кислота (оксиянтарная кислота, гидроксибутандиовая кислота, малат) НООС-СН(ОН)-СН2-СООН - двухосновная оксикарбоновая кислота. Бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде и этиловом спирте.

Лимо́нная кислота́ (2-гидроксипропан-1,2,3-трикарбоновая кислота, 3-гидрокси-3-карбоксипентандиовая) HOOC-CH2-C(OH)COOH-CH2-COOH или (НООССН2)2С(ОН)СООН - трёхосновная карбоновая кислота. Кристаллическое вещество белого цвета, температура плавления 153 °C.

Аскорби́новая кислота́ (от др.-греч. ἀ - не- + лат. scorbutus - цинга) - органическое соединение с формулой C6H8O6, является одним из основных веществ в человеческом рационе, которое необходимо для нормального функционирования соединительной и костной ткани.

Соляная кислота Соля́ная кислота́ (также хлороводоро́дная, хлористоводоро́дная кислота, хлористый водород) - раствор хлороводорода (HCl) в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе (техническая соляная кислота желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.).

Наша с вами задача познакомиться с важнейшими представителями кислот, научиться их классифицировать,  получить новую информацию о важнейших из них.

На столах учащихся находятся лотки с растворами кислот, учитель предлагает учащимся описать их свойства и разделить на группы по сходным признакам

HСl; H2SO4; H3PO4; HNO3; HCOOH; CH3COOH;  НООССH2С(ОН)(СООН)СH2СООН

Задание 1. Опишите физические свойства выданных вам кислот и разделите их на две группы:

Ответ:

  1. HСl;

    Физи́ческие сво́йства вещества - свойства, присущие веществу вне химического взаимодействия: температура плавления, температура кипения, вязкость, плотность, диэлектрическая проницаемость, теплоёмкость, теплопроводность, электропроводность, абсорбция, цвет, концентрация, эмиссия, текучесть, индуктивность, радиоактивность[источник не указан 2570 дней].

    H2SO4;  HNO3; HCOOH; CH3COOH — прозрачные жидкости;

  2. H3PO4; НООССH2С(ОН)(СООН)СH2СООН — твёрдые кристаллические вещества.

    Криста́ллы (от греч. κρύσταλλος, первоначально - лёд, в дальнейшем - горный хрусталь, кристалл) - твёрдые тела, в которых атомы расположены закономерно, образуя трёхмерно-периодическую пространственную укладку - кристаллическую решётку.

Задание 2. Определите вид химической связи и тип кристаллической решётки:

Ответ:

  1. вид химической связи — ковалентная полярная так как молекулы образованы неметаллами с разной электроотрицательностью;

    Химическая связь - это взаимодействие атомов, обусловливающее устойчивость молекулы или кристалла как целого. Химическая связь определяется взаимодействием между заряженными частицами (ядрами и электронами).

  2. тип кристаллической решётки — ковалентная полярная.

Беседа:

Учитель: Почему кислоты получили такое название?

Учащиеся: Т.к. они кислые на вкус.

Учитель: Можно ли пробовать кислоты на вкус?

Учащиеся: категорически нет.

Учитель: Кто может предложить другой способ распознавания кислот?

Учащиеся: С помощью индикаторов.

Опыт №1 (проводиться по инструкции):

В одну пробирку налейте 2 мл раствора серной кислоты в другую 2 мл раствора гидроксида натрия добавьте в каждую по 2-3 капли лакмуса.

Гидрокси́д на́трия (лат. Nátrii hydroxídum; другие названия - каустическая сода, каустик, едкий натр, едкая щёлочь) - самая распространённая щёлочь, химическая формула NaOH. В год в мире производится и потребляется около 57 млн тонн едкого натра.

Что вы наблюдаете?

  • раствор серной кислоты лакмус = красный

  • гидроксида натрия лакмус = синий

(Ответ: цвет раствора кислоты в присутствии лакмуса становиться красным, цвет раствора щёлочи стал синим)

Опыт №2 (проводиться по инструкции):

В одну пробирку налейте 2 мл раствора серной кислоты в другую 2 мл раствора гидроксида натрия добавьте в каждую по 2-3 капли фенолфталеина.

На́трий - элемент первой группы (по старой классификации - главной подгруппы первой группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 11. Обозначается символом Na (лат. Natrium)

Что вы наблюдаете?

  • раствор серной кислоты фенолфталеин = бесцветный

  • гидроксида натрия фенолфталеин = малиновый

(Ответ: цвет раствора кислоты в присутствии фенолфталеина не изменился, цвет раствора щёлочи стал малиновым).

Опыт №3 (проводиться по инструкции):

В одну пробирку налейте 2 мл раствора серной кислоты в другую 2 мл раствора гидроксида натрия добавьте в каждую по 2-3 капли метилового оранжевого. Что вы наблюдаете?

  • раствор серной кислоты метиловый оранжевый = красно-розовый

  • гидроксида натрия метиловый оранжевый = желтый

(Ответ: цвет раствора кислоты в присутствии метилового оранжевого становиться красно — розовый, цвет раствора щёлочи стал жёлтым)

Учитель: Какой индикатор убедительнее использовать для распознавания кислоты?

Учащиеся: Лакмус так как он даёт наиболее яркий цвет.

Учитель выписывает на доске формулы кислот и название, учащиеся записывают их в тетрадь.

HСl — соляная кислота;

H24 — серная кислота;

H23сернистая кислота;

Сернистая кислота - неустойчивая двухосновная неорганическая кислота средней силы. Отвечает степени окисления серы +4. Химическая формула H 2 S O 3 SO_}}} .

 

HNО3 — азотная кислота;

HNО2азотистая кислота;

Азо́тистая кислота HNO2 - слабая одноосновная кислота, существует только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабый голубой цвет, и в газовой фазе. Соли азотистой кислоты называются нитритами или азотистокислыми.

H34 — фосфорная кислота;

H2S — сероводородная кислота

H2СО3угольная кислота;

Сероводоро́д (серни́стый водоро́д, сульфи́д водоро́да, дигидросульфи́д) - бесцветный газ со сладковатым вкусом, имеющий запах протухших куриных яиц. Бинарное химическое соединение водорода и серы. Химическая формула - H2S.

У́гольная кислота́ - слабая двухосновная кислота с химической формулой H2CO3, образуется в малых количествах при растворении углекислого газа в воде, в том числе и углекислого газа из воздуха. В водных растворах неустойчива.

H2SiО3 — кремневая кислота

Задание составляются заранее на карточке и даётся на каждую группу, все вместе проверяем и исправляем ошибки если такие имеются.

Задание 1:

подчеркните одной чертой одинаковую часть всех кислот

l; H24; H23; H3; H2; H34; H2S; H2СО3; H2SiО3

Вывод: Подчёркнутая часть общая у всех кислот — это водород, не подчёркнутая часть — это кислотный остаток.

Учитель выписывает на доске кислотные остатки и их названия учащиеся записывают в тетрадь:

Сl- — хлорид ион; SО42-— сульфат ион; SО32- — сульфит ион; NО3- — нитрат ион; NО2- — нитрит ион; PО43- — фосфат ион; S2- — сульфид ион; СО32- — карбонат ион; SiО32- — силицид ион; СН3СОО- — ацетат ион.

Учитель: Из чего состоит кислота?

Учащиеся: Из водорода и кислотного остатка?

Учитель: Какое определение можно дать кислотам?

Учащиеся: самостоятельно формулируют определение и записывают в тетрадь:

Кислоты — это сложные вещества, состоящие из водорода и кислотного остатка.

Задание 2:

Распределите кислоты по числу атомов водорода H2СО3;

Хими́ческое соедине́ние - сложное вещество, состоящее из химически связанных атомов двух или более элементов (гетероядерные молекулы). Некоторые простые вещества также могут рассматриваться как химические соединения, если их молекулы состоят из атомов, соединённых ковалентной связью (азот, кислород, иод, бром, хлор, фтор, предположительно астат).

Атом водорода - физико-химическая система, состоящая из атомного ядра, несущего элементарный положительный электрический заряд, и электрона, несущего элементарный отрицательный электрический заряд. В состав атомного ядра может входить протон или протон с одним или несколькими нейтронами, образуя изотопы водорода.

HNО3 ; HNО2; HСl; H34; H2S; H24; H23; H2SiО3:

Ответ:

  • HNО3 ; HNО2; HСl — одноосновные;

  • H2S; H24; H23; H2СО3; H2SiО3 — двухосновные;

  •  H34 — трёх основные

Задание 3:

Распределите кислоты на две группы по наличию кислорода H24; H2S; HСl; H23; HNО3; HNО2; H34; H2СО3; H2SiО3:

Ответ:

  • H2S; HСl — бескислородные кислоты;

  • H24; H23; HNО3; HNО2; H34; H2СО3; H2SiО3 — кислородсодержащие кислоты.

Задание 4:

Откройте таблицу растворимости и разделите кислоты на две группы H24; H23; HNО3; HNО2; H34; H2SiО3; H2СО3; H2S; HСl:

Ответ:

  • H2SiО3— нерастворимая кислота;

  • H24; H23; HNО3; HNО2; H34; H2СО3; H2S; HСl — растворимые кислоты.

Учитель:

Мы с вами составили классификации кислот по количеству водорода, по содержанию кислорода в кислоте, по растворимости в воде, описали физические свойства выданных вам кислот, к вашим знаниям о кислотах следует добавить сведения о важнейших кислотах, которые имеют большое практическое значение, послушаем ваших товарищей, которые искали информацию о кислотах из разных источников:

Сообщения учащихся

2 часть изучаемого материала: Определение степеней окисления элементов и зарядов ионов кислот:

Учитель: определить заряд кислотного остатка можно по числу атомов водорода в кислоте для этого нужно помнить правило:

  • водород в кислоте всегда заряжен 1;

  • численное значение заряда кислотного остатка всегда равно числу атомов водорода в молекуле:

Образец: H2 CO3-2

Задание 1: Определить заряды ионов в следующих кислотах: HСl; H2SO4;  HNO3.

Учитель: рассчитать степени окисления атомов-неметаллов в кислоте можно легко помня о правилах:

  • суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна 0;

    Сте́пень окисле́ния (окислительное число) - вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций. Она указывает на состояние окисления отдельного атома молекулы и представляет собой лишь удобный метод учёта переноса электронов: она не является истинным зарядом атома в молекуле (см. #Условность)

  • степень окисления водорода 1, степень окисления кислорода -2;

Образец: H2 CO3-2

( 1)*2 х (-2)*3=0 

х= 4

Задание 2: Определить степени окисления элементов в следующих кислотах: H2SO3; H2SO4; HNO3.

Закрепление:

Задание:

Дайте характеристику серной кислоты по плану:

  • формула;

  • наличие кислорода;

  • основность;

  • растворимость;

  • степени окисления элементов образующих кислоту;

  • заряд иона, образуемого кислотным остатком;

  • соответствующий оксид.

Ответ: H24; кислородсодержащая; двухосновная; растворимая;  H 1, O-2, S 6; SO42-;SO3.

В конце урока проверяем заполненную таблицу.

Домашнее задание:

Подчеркните формулы кислот, выпишите и назовите их

H2SO3, H3PO4, Na2CO3. MgCl2, HCl, Ba(NO3)2, H2SO3, K2S, H2SO4, Mn, H2SiO3, Al2(SO4)3. H2S, CO, HNO3, Cu(NO3)2, NO2, Na2S, NO2